急急急···初三化学元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素组成的化合物的化学式为（ ）A XY2 B X2Y C X3Y2 D Y2X3 (我知道答案是D,但不知是为什么）

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元素X原子的最外层有6个电子,其化合价一般为 -2价；元素Y原子的最外层有3个电子，其化合价一般为 +3价。所以，这两种元素组成的化合物的化学式为（ D Y2X3 ）
除第一层外，最外层有8个电子为稳定结构（第一层只有2个），电子数小于4容易失去电子，大于四就容易得到电子，X元素最外层有6个电子，要形成稳定结构需要在得到2个，Y元素最外层有三个电子 要形成稳定结构需要失去3个电子。现在XY结合，则Y失去3个，X得到2个，则有1个多余，这时需要再补一个X原子，则需要原子数变为4个，缺少一个电子，补上个Y。。。同理，XY都为稳定结构需要的电子数取公倍数为6个，2个Y原子，3个X原子，Y2X3

此类题目只要弄懂得失电子的原理在稍加训练就能很好掌握，加油！
这两个元素的最外层电子在结合后都为8电子稳定结构，X元素的原子得到2个电子显-2价，而Y元素的原子失去3个电子显+3价，根据最小公倍数6，得到X下标3，Y下标2。