金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。

1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强

3、依据金属活动顺序表（极少数例外）

4、常温下与酸反应的剧烈程度。

5、常温下与水反应的强烈程度。

6、与盐溶液之间的置换反应。

7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

8、用电化学的方法。

（1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。如酸性：HClO4 (最强酸)>H2SO4 (强酸)>H3PO4 (中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl > S > P > Si

（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

（4）元素的氢化物的稳定性。若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。

拓展资料:

1、金属的化学性质

（1）金属与氧气反应：

氧气的性质很活泼，能与很多物质反应，也能和大部分金属反应

（2）金属的活动顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

①在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。

②在金属活动性顺序里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的溶液中置换出来。

③在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，例如Mg与HCl反应就比Zn剧烈，而Zn又比Fe剧烈。